Question

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化學式)。③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是 ______ 。

(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】O P N HNO3 Ca(ClO)2 Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

【解析】

（1）根據②在周期表中的位置，推出②為O；

（2）①⑤分別是N和P，同主族從上到下，原子半徑增大，即P的原子半徑大于N；同主族從上到下非金屬性減弱，N的非金屬性強于P；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即最高正價氧化物對應水化物酸性較強的酸是HNO3；

（3）⑥元素為Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，③、⑥對應的元素分別是Na、Cl，Na和Cl形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為：；

（4）③的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，④的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。