Question

【題目】化學家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2和H2合成氨的化學方程式為___；為了降低能耗并提高原料利用率，科學家利用電解原理（兩極間可傳輸），探索用N2和H2制備NH3，預測陰極的反應式為___。

（2）制備硝酸主要有三步轉化過程：

反應I的轉化利用了NH3的__性，每生成1molNO轉移電子數為___NA。

反應Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填寫選項字母）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.使用催化劑

（3）硝酸工業的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉化為無毒物質后排放，該反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】 還原性 5 c

【解析】

（1）N2和H2在高溫高壓和催化劑存在的條件下生成氨氣；電解池陰極得電子發生還原反應；

（2）反應I氮元素化合價由-3升高為+2；要提高NO2吸收率，應使3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)平衡正向移動；

（3）NOx和NH3反應生成氮氣和水，根據得失電子守恒配平方程式。

（1）N2和H2合成氨的化學方程式為 ；合成氨反應，氮元素化合價由0降低為-3，電解池陰極得電子發生還原反應，預測陰極的反應式為 ；

（2）反應I氮元素化合價由-3升高為+2，氨氣是還原劑，表現還原性，每生成1molNO轉移電子數為5NA；

a、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)，正反應氣體系數和減小，增大壓強，平衡正向移動，能提高NO2吸收率，故不選a；

b. 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)，正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，能提高NO2吸收率，故不選b；

c.使用催化劑，能提高反應速率，但平衡不移動，不能提高NO2吸收率，故選c；

（3）NOx和NH3反應生成氮氣和水，反應方程式是 。