Question

（2013?聊城一模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

A．圖Ⅰ表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是增加了SO₃

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強．圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

Answer 1

分析：A、依據催化劑作用是降低反應活化能改變化學反應速率分析；
B、依據圖象物質量的變化分析，三氧化硫改變條件后增大，氧氣和二氧化硫減�。�
C、沉淀生成達到最大后，氫氧化鋁溶解沉淀量減小最后不變；
D、溶液導電能力是溶由液中離子濃度大小決定．

解答：解：A、圖中反應物能量大于生成物能量反應放熱，催化劑是通過降低反應活化能來改變反應速率，不改變平衡，故A正確；
B、反應2SO₂+O₂?2SO₃ ，達到平衡依據圖象分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡狀態各物質的量大于原平衡，故B錯誤；
C、開始生成BaSO₄和Al（OH）₃沉淀，中間繼續生成BaSO₄但Al（OH）₃溶解，所以質量增加變慢，最后都是BaSO₄沉淀，沉淀質量不再變化．總的反應方程式：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄+2H₂O，故C錯誤；
D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發生反應生成強電解質氯化銨和醋酸銨，繼續滴加氨水，導電能力不會減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了圖象分析方法，反應特征的應用，主要是反應熱量變化，反應定量計算分析判斷，溶液導電能力的判斷，平衡影響因素的條件應用，題目難度中等．