Question

【題目】有一瓶無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________；不能確定是否存在的離子有________。

(2)寫出第③個實驗中依次發生反應的離子方程式：___________、____________、______。

Answer 1

【答案】Fe2＋、Ba2＋ Cl－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O

【解析】

溶液無色，則Fe2+(淺綠色)一定不存在；焰色反應顯紫色，說明一定有K+；實驗②中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明一定有SO42－，則Ba2+一定不存在；由實驗③以及圖像可知加入氫氧化鈉后產生白色沉淀，達到最大值后沉淀開始減少，但不完全消失，一定有Mg2+、Al3+，而Cl－通過上述四個實驗無法確定。據此解答。

（1）由上述分析可知，在原溶液中一定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋，一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、SO42－，不能確定是否存在的離子有Cl－；

（2）在原溶液中存在Al3+、Mg2+離子，加入足量氫氧化鈉溶液時，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，過量的氫氧化鈉能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉，因此溶液中發生反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。