Question

依據甲、乙、丙三圖回答下列問題：

(1)甲裝置為__________，乙裝置為__________，丙裝置為__________。

(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發生__________反應、__________反應。

(3)乙裝置中，Cu2＋濃度__________。

 

Answer 1

(1)原電池　電鍍池　電解精煉銅（乙丙裝置回答電解池同樣給分）

（2）氧化　還原�。�3）不變　(每空１分，共６分)

【解析】

試題分析：（1）根據裝置圖可知，甲裝置中含有鹽橋，且含有活潑性不同的金屬以及電解質溶液，所以甲裝置是原電池；乙裝置中含有外接電源，鋅與電源的負極相連，做陰極。銅與電源的正極相連，做陽極，銅失去電子。電解質溶液是硫酸銅，所以乙裝置是電鍍池；丙裝置中含有外接電源，粗銅與電源的正極相連，做陽極。純銅與電源的負極相連，硫酸銅是電解質溶液，所以丙裝置是電解精煉銅。

（2）鋅的金屬性強于銅，所以甲裝置中鋅是負極，發生氧化反應；乙裝置中鋅與電源的負極相連，做陰極，發生還原反應。

（3）乙裝置中陽極銅失去電子，陰極銅離子得到電子，所以溶液中銅離子的濃度不變。

考點：考查原電池、電解池的判斷