【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.制取環氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O，原子利用率為53.8%
B.煤在氣化過程中脫硫可以減少污染
C.食品添加劑加入到食品中目的是防腐、保鮮等
D.鋰電池應用廣泛的主要原因是比能量高、可儲存時間長
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加
溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產生的現象是______。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管（設為裝置A）稱重，記為
。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為
。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是________________。
②實驗操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩通入N2→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關閉
和
→f.稱量A。d的操作為________________。
③重復②的操作步驟，直至A恒重，記為
，根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目
________________（列式表示）。若實驗時將a、b的操作次序顛倒，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
已知：裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產物之一
.
①C/D中的溶液依次為________（填標號）。
a、品紅 b.
c.
d.
e.濃
C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為________、________。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：________________________。
③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）4-nCln]，隨著環境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
（2）還原過程中發生的主要反應的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。
（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小
（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃ 時，CuCl產率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發生的電極反應式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質與沸水緩慢反應，且該單質可制造照明彈；f為固體單質。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
（1）元素
在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金屬性最強的元素是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是______。
（3）
、
、
的半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。
（4）最簡單氫化物的穩定性：
______
（填“
”或“
”）。
（5）、
、
元素最高價氧化物對應水化物的酸性：_____（用化學式表示，下同）____________。
（6）與
形成的具有強氧化性的化合物為______（填化學式），該化合物與
反應的化學方程式為________________________，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：
（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是____________________（任寫一條）。
（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反應的離子方程式：____________________。
（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。
①除鐵：常溫下，調節溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數為4×10－38，則當溶液的pH調至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。
③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。
（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。
（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現象__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）
A.元素Y的最高正化合價為+6
B.離子半徑的大小順序為W＞Q＞X＞Y＞Z
C.工業上用電解法冶煉Z單質
D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強
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