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【題目】化學概念相互間存在如下 3 種關系，下列說法不正確的是

A. 電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系

B. 化合物與氧化物屬于包含關系

C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系

D. 復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系

【答案】D

【解析】

A. 酸、堿、鹽屬于電解質。

B. 化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。

C. 氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。

D. 復分解反應一定不是氧化還原反應。

A.酸、堿、鹽屬于電解質，電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系，A正確。

B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關系，B正確。

C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關系， C正確。

D.復分解反應，無電子轉移、化合價升降，一定不是氧化還原反應，二者不是交叉關系，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種有機物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根據官能團的不同，有機物可分為（ ）

A. 4類 B. 5類 C. 6類 D. 7類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關系如圖。

①上述反應在B點的平衡常數K=___________。

②使圖中的A點變為B點的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強堿

B. ROH的電離程度：a點大于b點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現代半導體工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________

（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。

（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：____________________。

④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）____________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.Na與H2O的反應B.Al與鹽酸的反應

C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子結構示意圖____________________________；

（3）化合物D2C的電子式______________________________；

（4）B最簡單氣態氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

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