Question

【題目】亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。

(1)在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產物中含氮的物質為____________(填化學式)。

(2)要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是___________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸

(3)工業廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中：

(4)改用電解法將廢水中NO2- 轉換為N2除去，N2將在___________(填電極名稱)生成

Answer 1

【答案】(1)NO (2) bc (3)NaNO2+2Al (4)陰極

【解析】

試題分析(1)碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產物中含氮的物質為NO；

(2)據強酸制弱酸的原理，二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反應，不能生成HNO2，而稀硫酸和磷酸，就能和NaNO2反應，生成HNO2；

(3)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發生的反應是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應，即Al+NaNO2+NaOH→NH3H2O+NaAlO2，鋁元素化合價從0價升高到+3價，氮元素的化合價從+3降到-3價，根據電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數是1，鋁元素前面系數是2，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減�。�

(4)NO2-轉換為N2過程中N元素化合價降低，發生還原反應，陰極發生還原反應。