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【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是

A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2

C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子

【答案】B

【解析】A項,44 g CO2的物質的量是44 g÷44 g·mol1="1" molC項,64g SO2的物質的量是64 g÷64 g·mol1="1" molD項,3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol1)="0.5" mol,故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計計如下圖所示裝罝(部分夾持裝置己略去)進行實驗探究:

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點,結果為t1>t2。

序號

V(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片,其他條件使其與上述一致,所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是_________(填序號)。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________(填序號)。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. CS2V形的極性分子 B. ClO3的空間構型為平面三角形

C. SiF4SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是(  。

A. 分散質微?赏ㄟ^濾紙 B. 兩者均能透過半透膜

C. 加入鹽酸先沉淀,隨后溶解 D. 兩者均有丁達爾現象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸鋇可用于醫療上檢查腸胃的內服劑 B. SiO2 是一種重要的半導體材料

C. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污 D. MgO 可被大量用于制造火箭和飛機的部件

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑

C. 某元素從化合態變為游離態時,該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉.下列有關說法正確的是

A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離

B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D. 該反應中每生成2 mol H2,轉移的電子數約為4×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B.木材浸過水玻璃后,具有防腐蝕性能且不易著火

C.因高溫時SiO2Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3

D.氯氣泄漏后,人應逆風且往低處跑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發生如下反應:3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300℃時,該反應的平衡常數表達式為K______________,已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(增大”“減小不變”)。

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