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【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數表達式為K==

【答案】D

【解析】

A、改變壓強平衡可以正向進行，反應物轉化率增大，但平衡常數不變，平衡常數只隨溫度變化，選項A錯誤；B、反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，平衡常數減小，選項B錯誤；C、對于給定可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數，選項C錯誤；D、平衡常數是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，則CO2+H2CO+H2O的平衡常數表達式為K==，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是

A. 氨水 B. 二氧化碳氣體 C. 銅絲 D. 氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________ （水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

實驗I

實驗II

操作

將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中

將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液

現象

①火焰呈黃色

②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體

①黑色濾渣可燃

②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是 (　 　)

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列諺語或俗語中包含化學變化的是

A. 只要功夫深，鐵杵磨成針 B. 冰凍三尺非一日之寒

C. 墻內開花墻外香 D. 生米已成熟飯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，該電池性能優良，其電池總反應為：

V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是 ( )

A. 放電過程中電解質溶液中陰離子移向正極

B. 放電時每轉移0.5mol電子，負極有0.5mol V2+被氧化

C. 充電時陽極附近溶液的酸性減弱

D. 充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代的四大發明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則該反應中的還原產物是（ ）

A.CO2B.N2和CO2C.K2S和N2D.S和KNO3

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