Question

【題目】在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)________是氧化產物，________發生氧化反應。

(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為_______。

(4)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。____________________

Answer 1

【答案】氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 3：4

【解析】

根據題意可知，本題考查氧化還原反應綜合應用，運用氧化還原反應原理分析。

（1）化合價升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中鉻元素的化合價降低，為氧化劑，故答案為：氯；K2Cr2O7；
（2）化合價升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產物，HCl做還原劑被氧化，發生氧化反應，

故答案為：Cl2；HCl；
（3）起還原劑（被氧化）作用的HCl為6mol，起酸性作用的HCl為8mol，物質的量之比=質量比=3：4，

故答案為：3：4；
（4）氧化還原反應的電子轉移情況是：，

故答案為：。