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下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液發生反應的是（　�。�
A．FeB．Al2O3C．NaHCO3D．CO2
A、鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，故A正確；
B、氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是酸式鹽，能和強堿氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C錯誤；
D、二氧化碳是酸性氧化物，與氫氧化鈉堿反應生成碳酸鈉與水，故D錯誤．
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：①酸X+堿Y→NaCl+水；②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。則
（1）X的名稱是               ；Y的化學式是               。
（2）鹽W中一定含有      元素。
（3）寫出鹽Z和鹽H反應的化學方程式：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+
C．H+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（　�。�
A．鐵粉有剩余B．Fe3+全部被還原
C．溶液質量減輕D．溶液質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產生的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2即有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該樣品可能的化學式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列問題．
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為______．
（2）甲同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定含______，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是______．
（3）甲同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發生了反應______（用離子方程式表示）．
（4）乙同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式______．
（5）一段時間后，兩同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性，因此，實驗室中含Fe2+的鹽溶液必需現用現配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被______，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是______．反應開始時，打開止水夾的目的是______；一段時間后，關閉止水夾，在試管______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu，則轉移的電子數之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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