25℃、101kPa下,碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1,下列選項中正確的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—285.8kJ·mol—1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ·mol—1 |
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H<—285.8kJ·mol—1 |
D.C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=—74.8 kJ·mol—1 |
D
解析試題分析:燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol,產物為穩定氧化物.碳單質、氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為:①C(S)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1;③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1,根據蓋斯定律解答,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6kJ·mol—1,A選項錯誤;甲烷燃燒是放熱,應該是△H=-890.3kJ·mol—1,B選項錯誤;液態水變為氣態水,要吸收一部分熱量,所以△H>—285.8kJ·mol—1;C選項錯誤;根據蓋斯定律③-(①+②×2)得CH4(g)=C(S)+2H2(g),故△H=(-890.3KJ·mol-1)-[(-393.5KJ·mol-1)+(-285.8kJ·mol-1)×2]=+74.8KJ·mol-1,D選項正確。
考點:考查熱化學方程式。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知化學反應A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量 |
B.該反應熱△H=(b -a)kJ·mol-1 |
C.反應物的總能量低于生成物的總能量 |
D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占、CO2占
,且C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 ( )。
A.784.92 kJ | B.2 489.44 kJ | C.1 569.83 kJ | D.3 274.3 kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)( )。
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 |
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 |
D.將一定質量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
節能減排與我們的生活息息相關,參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是( )
A.為推廣氫能的使用,工業上可采用電解水法制取大量氫氣 |
B.將石油裂化、裂解,綜合利用石油資源 |
C.有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源 |
D.將某些廢舊塑料熔化后再成型 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如圖所示,把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察,預先將水染成紅色),結果U形管左邊液面升高,則加入的物質可能是( )。
A.NaOH固體 | B.濃硫酸 | C.NH4NO3晶體 | D.Na2O2固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
中和熱的數值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是( )
A.1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液 |
B.1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液 |
C.1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液 |
D.1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A.該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1 |
B.加入催化劑,該反應的ΔH變小 |
C.反應物的總能量大于生成物的總能量 |
D.如果該反應生成液態CH3OH,則ΔH增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量,則SO2的轉化率最接近于( )
A.90% | B.80% | C.50% | D.40% |
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