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【題目】稀土元素號稱“工業維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（ ）
A.La（NO3）3水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發灼燒，最終得到無水LaCl3
C.La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D.鑭有兩種核素： 和放射性 ，由此可知鑭元素的相對原子質量為138.5

【答案】A
【解析】解：A．已知La（OH）3是不溶于水的弱堿，則La（NO3）3為強酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，故A正確；B．La（OH）3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有揮發性，則最終灼燒得到La2O3 ， 故B錯誤；
C．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，能夠與鹽酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故C錯誤；
D．沒有告訴鑭的兩種核素在自然界中的含量，題中條件無法計算鑭元素的相對原子質量，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
已知：乙酸酐的結構簡式為 請回答下列問題：
（1）G物質中的官能團的名稱是羧基，、 ．
（2）反應A→B的化學方程式為 ．
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是、 ．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：、Ⅰ．苯環上只有兩種取代基．Ⅱ．分子中只有4種不同化學環境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2 ．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質的物質的量為 ． 此溶液中Al3+的物質的量濃度為 ， Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產物： ， 氧化產物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列選項中括號內的物質能被完全消耗的是（ ）
A.常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
B.向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人標況下3.36LCO2（CO2）
C.向l0mL3molL﹣1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D.向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水（MnO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2 ． 下列說法中正確的是（不定項選擇）
A.該反應是分解反應
B.反應前后Co3O4化學性質不改變
C.反應前后碳元素的化合價不變
D.該反應的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
④該反應的平衡常數的表達式為K= ， 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因為⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol H2SO4的質量為98gmol-1 B. SO3的摩爾質量為80gmol-1

C. 1molO就是1mol 氧氣 D. SO2 的摩爾質量與其相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現象是______________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

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