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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵

B.乙醇與乙酸存在相同官能團

C.乙烷能發生加聚反應

D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應

【答案】D

【解析】

A.甲烷中僅含有碳氫單鍵，A錯誤；

B.乙醇的官能團為羥基，乙酸的官能團為羧基，B錯誤；

C.乙烷中不含不飽和鍵，不能發生加聚反應，C錯誤；

D.酒的主要成分是乙醇,變為酸的過程是被氧化的過程, D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通過電化學原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是

A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時間后，溶液的pH增大

C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為_________．

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是_____．

（3）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是____．

②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_____（填字母）．

a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，改用高效催化劑

e．在其他條件不變時，升高體系溫度

（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_________．

③用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜

B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區有淡黃色沉淀產生

C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區溶液pH降低

D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2L(標準狀況)的氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是：①用標準溶液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌（ ）

A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各步制取物質，最終無法達到目的的有(　　)

A. Al2O3

B. CuSO4·5H2O

C. Fe2O3

D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。

已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。

（1）Br2的電子式是______。

（2）合成過程中發生的反應如下，請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。

ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

ⅱ._____；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

（3）LiBrO3是生產過程中的副產物。

①用化學方程式表示生成改副產物的原因：______。

②為了提高原料的利用率，減少副產物的生成，必須調控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉化。

③常用硫脲除去LiBrO3，反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優點是_______；缺點是引入新雜質且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_______。

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