Question

【題目】25 ℃時，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的數量級為10-6

C.pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

D.在M點：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

不加酸時，Na2CO3溶液顯堿性，隨著HCl溶液的加入，溶液由碳酸鈉轉變為碳酸氫鈉，當HCl溶液滴加一半時，兩者恰好生成碳酸氫鈉，再繼續加HCl溶液，溶液逐步由碳酸氫鈉轉化為碳酸，由此分析。

A．當HCl溶液滴加一半時，兩者恰好生成碳酸氫鈉，溶液中，以NaHCO3為主，故該溶液呈堿性，溶液pH＞7，故A正確；

B．由圖中可以看出，當c(H+)=106mol/L時，c(H2CO3)＝c(HCO)，H2CO3的Ka1=，故B正確；

C．從圖中可知當pH值為8時，溶液中的主要溶質為NaHCO3。當加入鹽酸的體積為10mL時，恰好生成NaHCO3，此時NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L，故C錯誤；

D．由圖可知M點的CO32-和HCO3-物質的量相等，兩者的鹽水解溶液呈堿性，pH值為11呈堿性，故離子濃度為：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；

答案選C。