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(10分) 按下列要求回答：現有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號，下同)，物質中只有離子鍵的物質有________，
屬于共價化合物的是________。
(2) 熔化時不需要破壞化學鍵的是__________，熔點最低的是__________。

(1) ①③④   ①    ②⑤    (2) ②⑤⑥   ⑤

解析試題分析：（1）離子化合物中含有離子鍵，①BaCl2③NH4Cl④Na2SO4三種化合物中含有離子鍵，而③NH4Cl④Na2SO4這兩種化合物中除了含有離子鍵外還有共價鍵；在共價化合物中只有共價鍵，②冰⑤干冰中只有共價鍵，屬于共價化合物。
（2）②冰⑤干冰⑥碘片三種物質溶于水是不需要破壞化學鍵；熔點最低的是分子晶體，在分子晶體中，熔點最低的是分子間作用力最小的，故為⑤干冰。
考點：離子鍵與共價鍵化學鍵和離子化合物與共價化合物的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列觀點正確的是（  ）

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用
C．某化合物熔融態能導電，該化合物中一定有離子鍵
D．Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 　

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求回答下列問題：
（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學式為________。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，生成深藍色的配合離子化學式為________，再向反應后的溶液中加入乙醇，析出的深藍色晶體的化學式為________。
（2）試比較和的沸點高低并說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）
（1）下列五種物質中，①Ar  ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2  ⑤ K2S，
含有共價鍵的物質有_______________________________ （填序號）
分別寫出 CO2 、 Ba(OH)2的電子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是_______________________________
（3）請用下列物質的轉化或分離方法的序號填空（每一項只填寫一種方法）。
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等_______________________________  
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_______________________________
將重油轉化為汽油_______________________________
將海水淡化_______________________________
從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂
（4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分別發生加聚反應形成聚合物，也可以按一定比例相互發生加聚反應形成聚合物。
請寫出三種有關聚合物的結構簡式            、            、           
（5）形成該聚合物 的單體有 ______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價層電子對的空間構型為      
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是                 。
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是                   。
（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是                     。
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是       

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色。請寫出沉淀溶解的離子方程式                。
（3）配位化學創始人維爾納發現，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數均為6。請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。
①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH3。
請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于晶體的說法中,不正確的是
①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;
④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低
⑤晶胞是晶體結構的基本單元,晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列;
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩定;
⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數不同

A．①②③ B．②③⑦
C．④⑤⑥ D．②③④

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