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（4分）有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成5核10電子的離子X+ 。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            
(2) A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是                      （填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

；離子鍵、非極性鍵

解析試題分析：A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30，所以A和B的離子中核外電子數分別是都是10個，因此A是鈉，B是O。D和E可形成5核10電子的離子X+，所以根據原子序數可判斷E是H，D是氮元素。B、C同主族，則C是S。
考點：考查元素周期表的結構、電子式以及化學鍵的判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應轉移電子為
 
mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大；W與Q按1：4形成的化合物A是一種重要能源；W與Y，X與Y組成的化合物是常見的大氣污染物；Y與Z按1：1形成的離子化合物B，其摩爾質量為78g?mol-1．請回答下列問題．
（1）W在元素周期表中的位置
 
；寫出B的電子式
 
．
（2）寫出A完全燃燒的化學方程式
 
．
（3）將盛有12mL XY2和Y2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL 無色氣體，若該剩余氣體為XY，計算原混合氣體中Y2的體積
 
（寫出簡要計算過程）．
（4）WQ4Y是21世紀新型燃料，可通過WY和Q2化合生成，該反應的化學方程式為
 
．近幾年開發的WQ4Y燃料電池其工作原理如圖所示，寫出a極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三第一次聯考（11月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。

元素     性質或結構信息

A           單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

B            原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數大于7。

C            單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。

D           原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個。單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。

F            周期表中電負性最大的元素

 

（1）A原子的最外層電子排布式             ，D原子共有           種不同運動狀態的電子。

（2）F與E元素第一電離能的大小關系：       ＞      （填元素符號）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩定的是         。（填分子式）

（4）C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為_________________。

（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的電子式是                 。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_______________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市西城區高三二模試卷（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

       ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。

       ②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。

       請回答：

（1）AD2中具有的化學鍵的類型是                 。

（2）高溫時，6 gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應的熱化學方程式是                。

（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原予數個數比也相同的分子的電子式是           。

（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）        原來的2倍，原因是           。

（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）     。

（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

       ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。

       ②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。

       請回答：

（1）AD2中具有的化學鍵的類型是                。

（2）高溫時，6 gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應的熱化學方程式是               。

（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原予數個數比也相同的分子的電子式是          。

（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）        原來的2倍，原因是          。

（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）     。

（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是               。

 

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