Question

化學反應N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)   ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－   

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)  ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C. 1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)    ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D. 1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據圖像可知，akJ是活化能。由于反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，方程式為1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)   ΔH＝(a－b)kJ·mol^－1。如果生成氣態氨氣，則是1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)   ΔH＝(a－b－c)kJ·mol^－1，所以正確的答案選A。