Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強的元素,C的原子結構示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據此填空:

（1）C的元素名稱為____,其氣態氫化物的化學式為_____。

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）。

（3）B和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_____。

（4）某同學根據元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應的水化物酸性前者強。該同學的推斷是否正確?____,請說明理由:_____。

Answer 1

【答案】硅 SiH4 Mg>Si>Cl>F Mg(OH)2+2H+= Mg2＋+2H2O 不正確 F無最高正價，不能形成該含氧酸

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，根據C的原子結構示意圖，可以知道C是硅，在元素周期表中位于第三周期，IVA，B的原子序數小于Si，且與硅同周期，能形成BA2型化合物，B只能為+2價，所以B為Mg，A為-1，A為F，再根據A、D同主族，則D為Cl，由上分析知：

（1）C的元素名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4；答案為硅，SiH4。

（2）鎂、硅、氯處于同一周期，所以三者的半徑關系與原子序數有關，序數大的半徑小，所以Mg＞Si＞Cl，氟和氯屬于同一主族，原子核外電子層多的半徑大，所以Cl＞F，綜合起來Mg＞Si＞Cl＞F；答案為Mg＞Si＞Cl＞F。

（3）B是鎂，D是氯，則鎂元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂，氯元素的最高價氧化物的水化物為高氯酸，兩者反應為Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

（4）A元素是氟元素，氟元素無正價，所以是沒有含氧酸的存在，沒有辦法進行比較；答案為不正確，因為氟元素無正價，所以是沒有含氧酸的存在。