【題目】科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為
，下列關于半胱氨酸說法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應
C. 與
(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團不變的同分異構體有2種
【答案】D
【解析】
A、分子間氫鍵增大了物質的溶解性；
B、半胱氨酸中含有氨基，可與鹽酸反應，含有羧基，可與NaOH溶液反應；
C、結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團一系列物質，稱同系物。
D、半胱氨酸官能團不變的同分異構體有:巰基與氨基換位，巰基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上，由此確定同分異構體。
A、半胱氨酸中含有羧基，與水、乙醇分子間能形成氫鍵(或結構相似)，故能溶于水、乙醇等溶劑，故A正確；
B、半胱氨酸中含有氨基，可與鹽酸反應，含有羧基，可與NaOH溶液反應，故B正確；
C、高半胱氨酸與半胱氨酸結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，故C正確；
D、半胱氨酸官能團不變的同分異構體有:巰基與氨基換位，巰基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上。共有3種，故D錯誤。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各示意圖與對應的表述正確的是( )
A. 圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C. 圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為
A.0.1 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－1
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【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”
(1)工業上用鈦礦石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程制得TiO2：
其中，步驟Ⅱ發生反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步驟I反生的化學方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_________________
②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應的離子方程式為_________________________________________________
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發生的反應：______________________________________。
方法二：通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
在實際生產中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(兩方面)
(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應制取氣態TiCl4的熱化學方程式為______________________________________________。
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3:K＋對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數據
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于強弱電解質及非電解質的判斷完全正確的是
選項 | A | B | C | D |
強電解質 | NaCl | CaCl2 | HNO3 | H2SO4 |
弱電解質 | CH3COOH | BaSO4 | AlCl3 | HF |
非電解質 | Cl2 | CO2 | SO2 | C2H5OH |
A.AB.BC.CD.D
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