Question

【題目】某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為1：1

B. 反應后所得CO2的物質的量為0.4mol

C. 實驗過程中需要的CO 質量為11.2g

D. 原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為1：2

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質量，碳酸鈣的物質的量為=0.4mol，根據碳原子守恒，所以反應后所得CO2的物質的量為為0.04mol。一個CO獲得1個氧原子生成CO2，根據氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質的量為0.4mol。令CuO、Fe2O3的物質的量分別為x、y，則x+3y＝0.4mol，x×80g/mol+y×160g/mol＝24g，解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A、由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；B、由上述計算可知，反應后所得CO2的物質的量為0.4mol，故B正確；C、實驗過程中參加反應的CO質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，實驗過程中實際需要的CO質量大于11.2g，故C錯誤；D、由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為80：160=1：2，故D正確；故選C。