短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，三者原子最外層電子數之和為14，A原子的次外層電子數等于B原子的最外層電子數，A與C同主族。則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．氫化物穩定性：A＜C
C．B與A的化合物比B與C的化合物熔點低
D．A與C的化合物屬于大氣污染物
D
解析試題分析：A原子的次外層電子數等于B原子的最外層電子數，由于最外層電子數不能超過8個，因此A的次外層電子數是2個，則B的最外層電子數是2個。又因為A與C同主族，且三者原子最外層電子數之和為14，則A和C的最外層電子數＝
＝6。由于短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，因此A是氧元素，B是鎂元素，C是硫元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：A＜C＜B，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，則氫化物穩定性：A＞C，B不正確；C、B與A的化合物是氧化鎂屬于離子化合物，B與C的化合物硫化鎂，也是離子化合物。因此二者形成的晶體均是離子晶體。由于氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于硫化鎂的熔點，C不正確；D、SO2屬于大氣污染物，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是
| A．X、Y、Z元素分別為N、P、O |
| B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 |
| C．原子半徑：Z>X>Y |
| D．X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：Z的氫化物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是
| A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵 |
| B．工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M |
| C．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定 |
| D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態存在
B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
| A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 |
| B．Z的原子序數不可能是X的原子序數的2倍 |
| C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強 |
| D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
R為短周期元素,其原子所具有的電子層數為最外層電子數的一半。下列說法中不正確的是
| A．當它形成含氧酸根離子R2O42—時,也可以形成RO32— |
| B．當它形成含氧酸根離子RO42—時,還可以形成HRO3— |
| C．當它形成含氧酸根離子RO4—時,還可以形成RO3— |
| D．當它形成含氧酸根離子R2O72—時,也可以形成RO42— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是
| A．第一電離能：③＞②＞① | B．原子半徑：③＞②＞① |
| C．電負性：③＞②＞① | D．不成對電子數：③＞②＞① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結構行星模型
③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
| A．①④②③ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．①③②④ |
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