實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；
若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為________。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
| A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 | B．溴水、濃H2SO4 |
| C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液、濃H2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是 ；濾渣I的主要成分是 ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變為淺綠色，此時溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入 試劑進行檢驗（填化學式）；隨后溶液又變為棕黃色，相關反應的離子方程式為 ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是 ；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1~100 nm之間，則區別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，該反應的離子方程式為 ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式： 。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因： 。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用鈦白工業的副產品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。
（2）濾液經處理可得到副產品 。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質的量為 。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組設計如下工藝路線提純工業碳酸鈉。已知工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質。
Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
Ⅱ.有關物質的溶度積如下：
| 物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 4.96×10－9 | 6.82×10－6 | 4.68×10－6 | 5.61×10－12 | 2.64×10－39 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，
由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
(1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數表達式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。
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