【題目】有下列各組物質：
①紅磷、白磷 ②
、
③
、
④
、
⑤
、
⑥
、
其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。
【答案】④ ① ③④⑥
【解析】
同位素是質子數相同而中子數不同的原子；同素異形體是同一元素的不同性質的單質；同種元素的不同種微粒的原子核內質子數相同，據此解答。
①紅磷、白磷是P元素組成的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體；
②H2O2、H2O是由H、O兩種元素形成的不同的化合物分子；
③H2是H元素形成的分子；H+是H元素的原子失去電子形成的離子，屬于同種元素的不同種微粒；
④
、
的質子數都是a，而中子數不同，因此二者互為同位素；
⑤
、
質子數不同，而質量數相同，二者不能互為同位素；
⑥
、
是由N元素的不同原子形成N2分子，是同一元素組成的不同物質分子；
所以屬于同位素的是④；屬于同素異形體的是①；屬于同種元素的不同種微粒的是③④⑥。
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所示，其中c、d為單質，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是
A. 同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大
B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種
C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應轉移電子數約為 1.204×1023
D. e和f含化學鍵類型相同
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【題目】Mn2O3是一種重要的工業原料，在電磁和有機合成等領域應用廣泛。某學習小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產品純度。請回答下列問題：
Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)
已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)儀器a的名稱為______________________
(2)用稀醋酸代替水的優點有________________________________________
(3)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應進行的操作是__________________________________
(4)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環的物質，該反應的化學方程式為______________
(5)指出上述實驗裝置有一處明顯的缺陷____________________________
Ⅱ.測定產品中Mn2O3的純度(只考慮產品中混有少量未參與反應的MnO2)
ⅰ.實驗結束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉化為Mn2+；
ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標準溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
（1）步驟ⅰ中發生反應的離子方程式為________________________________________
（2）滴定終點的標志是__________________________________________________
（3）所取固體中Mn2O3的質量分數為___________________(計算結果精確到0.1％)
（4）下列操作使測定結果偏高的是______________
A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數
B.盛放Na2S2O3標準溶液的滴定管未用標準液潤洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內有氣泡
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【題目】（1）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________。
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:
（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e—結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器達到平衡時，CO的轉化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常數K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+C
CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數目____________．
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
（2）該反應中被還原的元素是_____，氧化產物是_____．
（3）每消耗24.0g碳時，有_____個電子發生轉移，生成P4_____g．
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數）．與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式_____．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發生如下反應：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計算結果保留兩位小數）
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【題目】(1)下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.結晶 F.加熱分解
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____；
②從碘水中提取碘____；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____；
④分離植物油和水_____；
⑤分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)______。
(2)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
①寫出下列實驗儀器的名稱a_____；b_____；c______；e______。
②若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____；冷凝管的進水口是____；（填f或g）；
③現需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。
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【題目】有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大。
②E元素的電離能數據見下表(kJ·mol－1)：
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B，C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。
（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。
（3）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
試計算1 mol F單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。
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【題目】有機物所含的官能團種類和結構會決定有機物的性質。
（1）多巴胺是一種神經傳導物質，可影響人的情緒，其結構簡式如圖所示。
①多巴胺分子中官能團的名稱為_____(填兩種)。
②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。
③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。
（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：
①A分子中含_____種化學環境不同的氫。試劑X的化學式可以是_____。化合物D中含氧官能團的名稱為_____。
②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結構簡式為_____。
③化合物E是A的一種同分異構體，其分子中含有苯環，能發生銀鏡反應，能與溴水發生加成反應，分子中有4種不同化學環境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結構簡式：_____。
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