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下列敘述正確的是
A．電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極，石墨作陰極
B．電解氯化銅時，陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等
C．鋼鐵在空氣中發生電化腐蝕時，鐵作負極
D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極
C
電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極腐蝕，A錯誤。電解氯化銅時，陽極和陰極得失電子相等。鋼鐵在空氣中發生電化腐蝕時，鐵作負極。原電池工作時，陽離子移向電池的正極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是
A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進行工作，比傳統的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優越。則下列敘述正確的是

A 充電過程中，B極被氧化
B 該電池充放電的總反應式為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6
C 放電時A極是負極，C6X－發生氧化反應
D 放電時B極是負極， Li發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）電動汽車的動力系統由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發生反應：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為_________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質A為____________，單質B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。
（1）此時在導線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是                                （    ）
A．輪船水線下船殼上裝有一定數量的鋅塊B．粗鋅比純鋅制H2更快
C．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用D．銀質獎章長期放置后表面會變暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：
(1)打開K2，閉合K1，B為__________極，A的電極反應為______________，最終可觀察到的現象是                        。

(2)打開K1，閉合K2，E為________極，檢驗F極產生氣體的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在           極周圍溶液變為       色。
（4）若電源選用燃料電池，結構如圖，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO32-），電池工作時電解質組成保持穩定，請寫出正極反應的方程式                   ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H2的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。
xk

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的溶液，請按要求回答下列問題。

（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2­，閉合K1，則：
A為     極（填“正、負”），B極的電極反應式為                           。
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，閉合K2，則：
①A電極可觀察到的現象是                          
②總反應的化學方程式是                            
③反應一段時間后打開K2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體
的溶解，B極產生氣體的體積（折算成標準狀況）為11.2mL，
將溶液充分混合，溶液的C（OH-）為                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積是多少?
②電極c的質量變化多少克?

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