Question

【題目】（1）25℃時，有體積和pH均相同的M和N兩種溶液，加水稀釋時，稀釋的倍數與pH的變化關系如圖所示：

①若兩種溶液中的溶質分別為HCl和CH3COOH，則曲線___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；當y=10時，x=___；稀釋前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

②若兩種溶液中的溶質分別為HCl和NH4Cl，則a、b、c三點中，導電能力最強的是__；當向鹽酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH時，兩溶液恰好均呈中性，則n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知常溫下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

①HX-的電離方程式為___，常溫下，HX-的電離平衡常數K=___；

②濃度為0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

③0.1mol·L-1的NaHX溶液中離子濃度由大到小排列的順序為____________。

Answer 1

【答案】I 5 < a < HX-H++X2- 1.0×10-5 1 c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)

【解析】

（1）①若兩種溶質分別為鹽酸和醋酸，加水稀釋時，鹽酸的電離程度增加，故Ⅰ為鹽酸的曲線；加水稀釋10倍時，鹽酸溶液中H+濃度減小10倍。溶液pH變為5，則x=5,；稀釋兩溶液的pH相同，因醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，故醋酸濃度大于鹽酸濃度；

②若兩種溶質分別為鹽酸和氯化銨，加水稀釋時，鹽酸的電離程度增加故Ⅰ為鹽酸的曲線，此時a點的導電能力最強，鹽酸的濃度小于氯化銨的濃度，此時向二者加入氫氧化鈉溶液使兩溶液的pH相同等于7，則鹽酸需要的NaOH的物質的量小于氯化銨需要的物質的量；

（2）①0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的濃度為0.001mol/L，說明X2-為弱酸根，故HX-的電離方程式為HX-H++X2-；常溫下HX-的電離平衡常數K==10-5；

②溶液中不存在H2X，說明H2X的一級電離是完全電離，故0.1mol/L H2X的pH=1；

③NaHX溶液呈酸性，不發生水解反應，HX-發生電離，則溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)。