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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

B. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

C. 基態原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區

D. 基態銅原子的外圍電子軌道表示式：

【答案】B

【解析】

A.因電子運動沒有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運動的軌跡，故A錯誤；

B.Fe的原子序數為26，電子排布式為[Ar]3d64s2，失去3個電子變為鐵離子，Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5，故B正確；

C.根據元素原子的核外電子排布式，可知該元素是第五周期，第一副族元素，價電子的軌道是d、s軌道，所以屬于ds區，故C錯誤；

D.Cu的原子序數為29，價電子排布式為3d104s1，基態銅原子的外圍電子軌道表示式：，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題。

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時外圍電子發生了________而變為激發態。

(2)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖是松脂酸銅的結構簡式。請分析

1個松脂酸銅中π鍵的個數為________；加“*”碳原子的雜化方式為________。

(3)黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2，SO2分子的幾何構型為________，比較第一電離能：S________O(填“>”或“<”)。

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【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，請回答下列問題：

(1)化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：

物質

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol－1

－75

－85

52

20

－125

－132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是________(填標號)。

A．氣體密度保持不變 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C．反應熱保持不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10 min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0～10 min內乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為_______，該反應的平衡常數K為_____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負極反應式為_________________________。

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【題目】精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物，完成下列填空,工業氯化鉀中含有、、等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容：

①溶解；②加入試劑至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入鹽酸調節；⑤____________（除）；⑥蒸干灼燒。步驟②中，依次加入的沉淀劑是、______、______。證明已沉淀完全的操作是____________。

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩定結構

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中e單質對應元素原子的電子排布式：________。

（2）a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的分子中σ鍵和π鍵個數之比為___。

（3）圖中d單質的晶體堆積方式類型是：____。

（4）a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為___，其中X與d的高價離子之間以___鍵組合。

（5）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：，請簡要說明該物質易溶于水的原因：_____________。

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【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數據的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ②中無CO2生成B. ①中生成7molH2O

C. ④中發生消去反應D. ③中最多消耗3molBr2

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