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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發育)

【答案】B

【解析】

A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B．纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故B錯誤；

C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故C正確；

D．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發育、新陳代謝的蛋白質，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示。以下有關該物質的說法中不正確的是（ ）

A. 每個N5+中含有35個質子和34個電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有4個π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。

(1)基態鐵原子的核外電子排布式為________。

(2)工業制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是__________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是______。

(3)工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因：___________。

物質

N2H4

NH3

熔點/℃

2

－77.8

沸點/℃

113.5

－33.5

(4)Fe3O4晶體晶胞如圖所示，計算Fe3O4晶體的密度________g·cm－3。 (圖中a＝0.42 nm，計算結果保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.該反應的還原劑是Cl-

B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是一種常見的工業原料，實驗室制備C的化學方程式如下，下列說法正確的( )

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A.a和b用導線連接時，鐵電極上發生還原反應

B.a和b用導線連接時，電子經硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極

C.無論a和b是否連接，銅電極質量都增加

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，下列研究目的和圖示相符的是( )

A.壓強對反應的影響

B.溫度對反應的影響

C.平衡體系增加N2對反應的影響

D.催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列說法一定正確的是（ ）

A. 當反應消耗1molY時，反應放出akJ的熱量

B. 當反應達到平衡時，X、Y、Z 三者的物質量之比為2∶1∶2

C. 當反應達到平衡時，壓縮體積，X的正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D. 恒溫恒容，反應達到平衡后，加入1molY平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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