【題目】下列裝置能達到實驗目的是
A. 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸
C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體
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【題目】已知分解反應2N2O5（g）
4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：
依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是
A. 340K時，速率方程式中的m = 1
B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍
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【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
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【題目】兩種氣態烴以按一定比例混合，在120℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中能符合此條件的是
A. C2H6 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H2 C3H4 D. C2H2 C3H6
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【題目】有關物質結構概念的判斷正確的是（ ）
A.離子鍵：陰陽離子間的靜電吸引作用
B.離子化合物：只含離子鍵的物質
C.共價鍵：通過共用電子對產生的作用
D.共價化合物：含有共價鍵的物質
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：
【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環使用的物質是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．
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【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是：
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】在一定條件下，xA＋yB
zC的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_____________態物質。
（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
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