Question

　　工業制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶．它的反應原理可以用下面方程式表示：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

　　以上反應總結果是放熱反應．請設計一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實現這一過程，獲得NaHCO₃結晶．可供選擇的實驗用品有：20％的鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水、冰，以及中學化學常用儀器．

(1)畫出實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)，并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C、…符號標明．所有儀器的簡要畫法請見下面的兩點說明．

②鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的聯接等，在示意圖中不必畫出．如需加熱，可在需加熱的儀器下方標出“△”表示．

(2)寫出上圖中用A，B，C，…各玻璃容器中盛放的物質的化學式或名稱．

(3)利用本題所提供的實驗用品，判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．

Answer 1

答案：
解析：

(1)見下圖． 　　(2)A：CaCO3，并由漏斗加入6mol/l HCl；B：蒸餾水；C：冰水；D：被氫氧化鈉飽和的濃氨水溶液；E：6mol/l H2SO4 (3)取少量產品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱．試管中如有白色剩余物質．則得到的產品不是碳酸氫銨．試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結晶是碳酸氫鈉；如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒有氣泡產生，則得到的結晶可能是食鹽．