Question

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)當加入10.00 mL稀鹽酸時，溶液中的溶質是________(填化學式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)當某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的鹽酸體積V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一時刻溶液中會不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關系？_____(填“會”或“不會”)。其原因是________。

(4)已知常溫時 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 當V（HCl）=12.50 mL時，下列離子濃度的大小關系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】NH4Cl，NH3·H2O ＞ = < 若鹽酸體積為25 mL時，NH3·H2O與HCl恰好完全反應，生成NH4Cl溶液呈酸性，故鹽酸體積略少于25 mL （其它解釋合理即可） 不會 否則溶液中離子所帶電荷不守恒 （其它解釋合理即可） ＜ ＞

【解析】

常溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)當加入10.00 mL稀鹽酸時，鹽酸與氨水反應，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶質是氯化銨和一水合氨，此時以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性；

(2)當某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按電荷守恒，此時溶液呈中性。可假設鹽酸完全反應，通過分析氯化銨溶液的性質，反推所加鹽酸的體積與25mL的關系；

(3)某一時刻溶液中不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關系，可從溶液呈電中性進行分析；

(4)已知常溫時，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，當V（HCl）=12.50 mL時，溶液中NH4Cl與NH3·H2O的濃度剛好相等，從電離常數進行計算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，可得出c(OH－)與 c(H＋)的關系，依據電荷守恒，可確定c(Cl－)與c(NH4+)的關系。

常溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)當加入10.00 mL稀鹽酸時，鹽酸與氨水反應，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶質是氯化銨和一水合氨，此時以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性，溶液的pH>7；答案為：NH4Cl，NH3·H2O；＞；

(2)當某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按電荷守恒，此時溶液呈中性，pH=7；可假設鹽酸完全反應，則生成氯化銨和水，因為氯化銨溶液中NH4+水解會使溶液呈酸性，所以所加鹽酸的體積應小于25mL；答案為：=；<；若鹽酸體積為25 mL時，NH3·H2O與HCl恰好完全反應，生成NH4Cl溶液，呈酸性，故鹽酸體積略少于25 mL （其它解釋合理即可）；

(3)某一時刻溶液中不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關系，因為溶液呈電中性,兩種陰離子濃度不可能同時大于陽離子濃度；答案為：不會；否則溶液中離子所帶電荷不守恒 （其它解釋合理即可）；

(4)已知常溫時 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，當V（HCl）=12.50 mL時，溶液中NH4Cl與NH3·H2O的濃度剛好相等，從電離常數進行計算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10 mol/L，c(OH－)>c(H＋)，依據電荷守恒，可確定c(Cl－)<c(NH4+)。

答案為：＜；＞。