【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發),下列說法不正確的是( )
A. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入,不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)=0.1 mol時,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】n(Na+)=amol,n(NH4+)=0.05mol,n(Cl-)=0.1mol根據電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+);n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故A正確; 不變,隨著NaOH的加入,
不斷增大,所以
增大,
,
,
不斷減小,故B錯誤;向氯化銨溶液中加堿,對水的電離起抑制作用,所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小,故C正確;當n(NaOH)=0.1mol時,
,c(OH-)=c(Cl-)-c(NH3H2O)+c(H+),所以c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3H2O),故D正確。
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【題目】“創新”化學小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進行探究,取20.0mL樣品溶液,向其中逐滴滴入0.10molL﹣1的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,滴入鹽酸的體積和產生的現象見下表.
反應階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現象 | 無氣體 | 產生氣體 | 無氣體 |
請回答下列問題:
(1)配制0.10molL﹣1的稀鹽酸250mL,需要10.0molL﹣1的濃鹽酸的體積為mL.
(2)計算樣品溶液中碳酸根離子的物質的量濃度.
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律,下列說法正確的是( )
A.②、⑧、⑨對應的簡單離子半徑依次增大
B.⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子
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【題目】無論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情.如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會延長鮮花的壽命.
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是(填寫名稱).
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為(阿司匹林不含K+)molL﹣1(只要求寫表達式,不需計算).
(3)配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是(填字母).
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時俯視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應含有(填化學符號).
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【題目】金屬鎳具有優良的物理和化學特性,是高技術產業的重要原料. 羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當溫度升高時, 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是(填代號)
在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(填“增大”、“不變”或“減小”),反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質的量為0.6mol,則0﹣3s內的平均反應速率v(CO)= .
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【題目】不能用離子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反應是( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )
A.能夠完全電離的電解質稱為強電解質,如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質
B.1mol甲烷燃燒放出的熱量為甲烷的燃燒熱
C.中和反應都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D.風能是正在探索的新能源之一,它是太陽能的一種轉換形式,具有不穩定
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應,任何溫度下能自發進行
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