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【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應后測的固體質量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度之比為______。

【答案】2.00mol/L 1：3

【解析】

(1)每份溶液的體積為100mL，生成的46.6g沉淀為BaSO4，其物質的量為：n(BaSO4)==0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，則c(SO42-)==2.00mol/L；

(2)固體質量減少的4.48g為Fe，其物質的量為：=0.08mol，

設H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量分別為x、y，根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，

根據硫酸根離子守恒可知：②x+3y=0.2mol，

聯立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

溶液具有均一性，則原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族

周期

I A

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，⑩最高價氧化物的水化物為__________。

（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式_________，________。

（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程______________________。

（4）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式______________________。

（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________。

（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出_________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NO是第一個被發現的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業上可用“氨催化氧化法”生產NO，主要副產物為N2。請回答下列問題：

(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，則上述反應熱效應之間的關系式為△H3 =___________________。

(2)某化學研究性學習小組模擬工業合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

①下列各項能說明反應已達到化學平衡狀態的是_______。（填字母序號）

a．5c(NH3)=4c(O2)

b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等

c．混合氣體的壓強不變

d．混合氣體的密度不變

②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達到平衡后的體系溫度下的化學平衡常數為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

II．(3)某化學研究性學習小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發生上述反應，用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數K=_______。

III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極上的電極反應式為_____________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。

(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。

(2)實驗前，應先檢查裝置的______；實驗開始后，A裝置中試管內發生反應的化學方程式為______。實驗中產生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。

(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2氣體，B試管中的實驗現象為______，寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. HOCH2COOH在一定條件下可與O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸發生反應，且反應類型相同

B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和NaOH溶液后分液除去

C. 金剛烷(如圖結構)含有屬于芳香化合物的同分異構體

D. 與 NaHCO3溶液反應產生CO2的鏈狀有機物C4H6O2，與HBr加成可生成5種同分異構體(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是（　�。�

A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣

B. 混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶

C. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇

D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。

（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應的離子方程式為________________。

（3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

（4）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：____________________。

（5）B處的實驗現象為______________________________________________。

（6）根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。

①根據圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D．從狀態d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。

（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。

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