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【題目】氧化還原反應的實質是(　　)

A.元素化合價發生變化B.反應中有氧原子的得失

C.反應中有電子轉移D.反應后生成新物質

【答案】C

【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質是有新物質生成。

A．元素化合價發生變化是氧化還原反應的特征，故A錯誤；

B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質，故B錯誤；

C．反應中有電子得失或電子對的偏移，即電子轉移是氧化還原反應的反應實質，故C正確；

D．反應后生成新物質是化學反應的實質，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應中，二氧化硫作為還原劑的是（ ）

A. 與H2S氣體反應B. 使品紅褪色

C. 使溴水褪色D. 通入NaOH溶液

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的。則：

(1)C元素的名稱是__________ D元素的符號是____________

(2)B元素的最高價氧化物的電子式是_______________________

(3) G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________．

(4)運送飛船的火箭燃料有一種液態化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數為12.5%，若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產生兩種無毒又不污染環境的物質，試寫出該反應的化學方程式：______________________________.

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【題目】丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：

（1）丙烯醇的分子式為_______________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是________．

（2）0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________________ L．

（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發生酯化反應的化方程式為：________________________________________

（5）酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，不易被腐蝕，可應用于高科技領域。185Hf可由180Hf轉化而成，下列說法正確的是( )

A. 185Hf與180Hf質量數相同

B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數少5NA

D. 180Hf 和185Hf核外電子數分別為108、113

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）。注：C中為氧化銅粉末。

（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為產生氫氣的理由是：______________________；

（3）B中試劑是______，D中試劑是______；（填名稱）

（4）E裝置的作用是_________________________；

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象。

（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；

（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；

A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀

（3）實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。

A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水

C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題

（1）實驗裝置：

（1）填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________；試管F中發生反應的離子方程式為_____________________。

③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應后形成的溶液溶質為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應所需的活化能

B. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

C. 體系中活化分子總數不變

D. 使反應體系的活化分子百分數增大

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