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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。

（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。

（2）①的反應類型是 ，③的反應類型是 。

（3）反應④ 的化學方程式是 。

【答案】（1） 環己烷 （2）取代反應 加成反應

（3） ＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O

【解析】

試題分析：由圖示信息可知，A是烷烴(與Cl2光照反應)，由生成物及反應條件可知A為環己烷。①發生的是取代反應；由鹵代烴的性質及反應條件可知，②發生了消去反應。由烯烴的性質可知，B是與Br2加成的產物。即B是，由反應④的產物可知，B發生了消去反應，據此回答：

（1）A的結構簡式是，名稱是環己烷。

（2）①的反應類型是取代反應，③的反應類型是加成反應。

（3）反應④ 的化學方程式是＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

D. 在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣1為_______________，操作A為_________________，向濾液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_______________________________。

（4）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質

電離方程式

電離常數K或Ksp

CH3COOH

CH3COOCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4 H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－8

K3＝2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)

2.58×10-9

回答下列問題:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為_____________(填編號)。

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式_______________________________。

(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是__________(填字母序號)。

A.若混合液pH>7，則V≥10

B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V= 5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kb表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式:____________。

(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時 Ksp(BaSO4)=_______________；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點

B.在T1曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a，b之間的某一點(不含a，b)

D.升溫可使溶液由b點變為d點

II.現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若不考HCl的揮發，下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉移電子數0.64NA

C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產生Cl2 3.584L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應

D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成）

（1）上述實驗中，可以循環使用的物質是______（填化學式）。

（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量，其原因是____________________________。

（3）寫出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學方程式：____________________________________。

（4）為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進行如下實驗：①準確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.840 L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據以上實驗數據計算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)（寫出計算過程）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：___________________。

（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

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