Question

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：

（1）B的化學式為            ；F與Cu反應的離子方程式為_________；

（2）C可與過量的Cl₂ 反應生成HCl和物質A，A可發生水解反應生成NH₃ 和HClO，則C與過量Cl₂ 反應的化學方程式為              ，反應中的還原劑為        ；

（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。

①該反應的化學平衡常數為 K =       ；

 ②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂

各0.8 mol，平衡將     移動（填“向左”、 “向右”或“不”）

 ③20 min時，若改變反應條件，導致CO 濃度發生如圖

所示的變化，則改變的條件可能是         （填序號）；

 a．縮小容器體積　     b．增加CO₂ 的量　  

 c．升高溫度　         d．加入催化劑

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₄Cl（2分）；3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋ = 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）

（2） NH₃ + 3Cl₂ = NCl₃ +3HCl（2分），Cl₂（2分）

（3）①0.05 L·mol^－1  ②向左   ③ b c   （每空2分）

【解析】略