Question

下列說法正確的是（　�。�

• A．MnO₂+4HCl

  △   .

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4
• B．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1
• C．3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為2：1
• D．5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，發生氧化反應和發生還原反應的氮元素的物質的量之比為5：3

Answer 1

分析：A、根據化方程式中中氧化劑和還原劑的量來回答；
B、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化產物和還原產物均是硫單質；
C、3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化的硫元素化合價升高，被還原的硫元素化合價降低；
D、化合價升高的N元素發生氧化反應，化合價降低的N元素發生還原反應．

解答：解：A、化方程式MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是1mol的二氧化錳，還原劑是2mol的鹽酸，另外2mol的鹽酸顯示酸性，即氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化產物是化合價升高的硫單質為2mol，還原產物是化合價降低的硫單質為1mol，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C、3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化的硫元素即化合價升高的硫，共有1mol，被還原的硫元素即化合價降低硫，共有2mol，所以被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D、化合價升高的N元素發生氧化反應，化合價降低的N元素發生還原反應，均成為產物氮氣，所以發生氧化反應和發生還原反應的氮元素的物質的量之比為5：3，個D正確．
故選D．

點評：本題考查學生有關氧化還原反應中的概念知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．