Question

用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代，生成對人體有害的含氯有機化合物。世界環保聯盟即將全面禁止使用氯氣對飲用水消毒，建議推廣使用廣譜性高效消毒劑二氧化氯。目前歐洲很多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl(濃)= Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O。已知ClO₂在殺菌消毒后轉化為Cl^－，若將該方法生成的氣體全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化為I₂，則參加反應的NaClO₃的質量是              。

Answer 1

5.33g

試題分析：設需要NaClO₃的物質的量為x，則可生成Cl₂0.5xmol、ClO₂xmol，Cl₂、ClO₂均被還原為Cl^－，二者共得電子2×0.5x+5x=6x，600mL 0.500mol/L的KI溶液中含KI 0.6L×0.500mol/L=0.300mol，0.300mol KI被全部氧化為I₂失去電子0.300mol，由氧化還原反應中得失電子守恒知：6x=0.300mol，x="0.0500" mol，參加反應的NaClO₃的質量為106.5g/mol×0.0500 mol="5.325" g≈5.33g。
點評：本題利用得失電子守恒法計算非常簡單。