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．某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體。已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數據如下表：

T/℃

0

20

40

60

80

100

硫酸銅/g

14.8

20.5

28.5

39.6

53.6

73.0

硝酸銅/g

83.5

125.0

163.0

182.0

208.0

247.0

⑴課外活動小組設計的實驗步驟如下：

①用灼燒法除去銅屑表面的有機物和油污。灼燒時需要使用到的儀器有  ▲  。

A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發皿    E．坩堝    F．漏斗   

②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應結束，濾去少量不溶物。發生反應的化學方程式為：  ▲  。

③將所得濾液用水浴加熱蒸發濃縮，待看到  ▲  時，停止加熱，冷卻過濾得硫酸銅晶體。本操作采用水浴加熱的原因  ▲  。

④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅�？梢杂�  ▲  法提純硫酸銅晶體。

⑵該活動小組設計的制備硫酸銅晶體的實驗方案，主要存在問題是消耗的酸多、產生的氣體污染空氣。請你重新設計一種經濟、環保的實驗方案：  ▲  。


⑴①BCE    ②Cu + 2HNO3 + H2SO4 ==CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O

③溶液表面有晶膜出現  控制溫度，防止CuSO4·5H2O分解 

④重結晶

⑵將銅屑在空氣中灼燒氧化為CuO，再將CuO與硫酸反應，最后將所得溶液蒸發、結晶得CuSO4·5H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：
控制反應的開始和停止
控制反應的開始和停止
．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？
生成無色氣體并變為紅棕色
生成無色氣體并變為紅棕色
；請用化學方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用注射器作反應器，對銅與稀硝酸反應的實驗進行了創新設計。根據實驗操作回答有關問題（假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2和O2的體積之比為4∶1）：
（1）圖示是一支規格為50mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性良好），在注射器中加入48mg銅片，然后拔出針頭，在安針頭處套上軟膠管。
（2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是___________。
（3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應開始時緩慢，然后逐漸加快。預期在注射器中可觀察到哪些現象？請依次寫出。
（4）反應完畢后，打開止水夾，立即將活塞拉至36.2mL處，夾好彈簧夾，觀察到_______，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到_______、________；重復以上操作幾次，至針筒內最后無NO為止。針筒內溶液中c（NO３-）為_______，c（H+）為________。共抽入空氣體積至少為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：______．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？______；請用化學方程式解釋：______．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：______．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？______；請用化學方程式解釋：______．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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