Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol?L^-1NaOH都是20.0mL

B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固體后振蕩，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大

C、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大

D、相同濃度的CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合后，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸濃度，物質的量越大的酸消耗的氫氧化鈉越多；
B．向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉固體能抑制碳酸根離子水解；
C．溶度積常數只與溫度有關；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸需要0.100 mol?L^-1NaOH的體積大于20.0mL，故A錯誤；
B．向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉固體能抑制碳酸根離子水解，且氫氧化鈉電離出鈉離子，所以c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正確；
C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，與氯離子濃度無關，故C錯誤；
D．根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，根據弱電解質的電離、鹽類的水解、物料守恒來分析解答，注意溶度積常數只與溫度有關，含有相同離子的物質只能影響其溶解但不影響溶度積常數，為易錯點．