Question

【題目】已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）寫出下列物質的化學式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，寫出該反應的化學反應方程式__________，在該反應中，氧化劑是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產物是NO，寫出固體M與稀硝酸反應的離子方程式________。

（4）寫出J與F混合的化學反應方程式：_______。

（5）寫出L與足量的D反應的離子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標準狀況），所得溶液中的溶質是__________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Ca(HCO3)2 2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4 CuSO4 3Fe3O4+28H++NO3- ===9Fe3++NO↑+14H2O 2FeCl3+ Fe === 3FeCl2 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH- === CaCO3↓+ CO32- +2H2O Na2CO3、NaHCO3

【解析】

A為金屬單質，與O2生成的C是淡黃色粉末，可推斷A為Na，C為Na2O2，根據已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知E為 Na2CO3，白色沉淀G為CaCO3，CaCO3和CO2反應生成的L為Ca(HCO3)2；F為金屬單質，M有磁性，可推斷F為Fe，M為Fe3O4，K為FeCl2，Fe3O4和HNO3反應生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和Fe反應生成Fe(NO3)2；由A為Na，C為Na2O2，可推斷B為Na2O，D為NaOH，NaOH和FeCl2反應生成的H是Fe(OH)2�？稍诖送茖Щ�礎上解各小題。

(1)根據推導結果可知，淡黃色粉末C是Na2O2，CaCO3和CO2反應生成的L為Ca(HCO3)2。答案為：Na2O2；Ca(HCO3)2

(2)A是Na，反應生成的紅色物質是Cu，則該反應的化學反應方程式為：2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4，Cu元素化合價降低，所以CuSO4是氧化劑。答案為：2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4；CuSO4

(3)M是Fe3O4，可表示為FeOFe2O3，+2價Fe和+3價Fe個數比為1：2；根據已知，氧化性：HNO3>Fe3+，可知+2的Fe能被稀硝酸氧化為Fe3+并失去1個電子；還原產物是NO得到3個電子，根據電子守恒，Fe3O4和NO應為3：1，再根據電荷守恒、質量守恒，可寫出固體M與稀硝酸反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H+ +NO3- ===9Fe3+ + NO↑+14H2O。答案為：3Fe3O4+28H+ +NO3- === 9Fe3+ +NO↑+14H2O

(4)J是FeCl3，F是Fe，二者混合反應生成FeCl2，化學反應方程式為：2FeCl3+ Fe === 3FeCl2。答案為：2FeCl3+ Fe === 3FeCl2

(5)L是Ca(HCO3)2，D是NaOH，二者反應可理解為：先HCO3- + OH- === CO32- + H2O，繼而Ca2++ CO32- === CaCO3↓；由于NaOH足量，所以Ca(HCO3)2完全反應，即，參加反應的Ca2+和HCO3-比值為1：2，則該反應的離子方程式為：Ca2++ 2HCO3- + 2OH- === CaCO3 ↓+ CO32- +2H2O。答案為：Ca2++ 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- +2H2O

(6)D(NaOH)的物質的量為1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，CO2的物質的量為3.36 L ÷ (22.4L/mol) = 0.15 mol；先：

n(CO2)= 0.1 mol，n1(Na2CO3) = 0.1 mol，

再：

n2(Na2CO3)= 0.05 mol，n(NaHCO3)= 0.1 mol

Na2CO3剩余0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol，所以所得溶液中的溶質是0.05 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3。答案為：Na2CO3、NaHCO3