Question

二甲醚是—種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為_______________________________________。

（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的

化學方程式為__________________________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ·mol^－1

③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ·mol^－1

總反應：3H₂（g）+3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=              ；

 

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

________________（填字母代號）。

a．高溫b．加入催化劑c．減少CO₂的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400。

此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

 

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L）	0.44	0.6	0.6

①比時正、逆反應速率的大小：_______（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH₃OH后，經l0min反應達到平衡，此時c(CH₃OH)=__________；該時

間內反應速率v(CH₃OH)=__________________。

 

Answer 1

【答案】

 

H₂（2分）

（2）H₂S＋Na₂CO₃=NaHS＋NaHCO₃（2分）

（3）-246.4kJ·mol^―1（2分） C、e（2分）

（3）①>（2分）②0.04mol /L（2分）0.16mol· L^―1· In^―1（2分）

【解析】

試題分析：（1）碳和水反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為：C+H₂OCO+H₂，故答案為：C+H₂OCO+H₂；

（2）H₂S和H₂CO₃均是二元酸，它們都存在酸式鹽NaHS和NaHCO₃，二者反應的化學方程式為H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃，故答案為：H₂S+Na₂CO₃→NaHS+NaHCO₃；

（3）由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應方程式，則△H=-90.8kJ·mol^－1×2-23.5kJ·mol^－1-41.3kJ·mol^－1=-246.4kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，可減少CO₂的濃度或分離出二甲醚，由于反應放熱，升高溫度平衡向你反應方向移動，轉化率減小，催化劑不影響平衡移動，而增加CO的濃度，CO的轉化率反而減小，故答案為：246.4；c；

（4）該反應的平衡常數表達式為：K=，

將所給濃度帶入平衡常數表達式：=1.86＜400，故反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率；

                     2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

某時刻濃度（mol·L^-1）：0.44           0.6      0.6

  轉化濃度（mol·L^-1）：2x            x          x  

 平衡濃度（mol·L^-1）：0.44-2x         0.6+x      0.6+x

K=

，解得x=0.2mol·L^－1，

故平衡時c（CH₃OH）=0.44mol·L^－1-0.2mol·L^－1×2=0.04mol·L^－1，

起始時在密閉容器中加入CH₃OH，

則起始時甲醇的濃度為0.44moL·L^－1+0.6mol·L^－1×2=1.64mol·L^－1，平衡時c（CH₃OH）=0.04mol·L^－1，

則10min轉化甲醇1.64moL·L^－1-0.04moL·L^－1=1.6mol·L^－1，

所以甲醇的反應速率為v（CH₃OH）==0.16 mol/（L·min），

故答案為：＞；1.64 mol·L^－1；0.16 mol/（L·min）

考點：煤的干餾和綜合利用；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算