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【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（ ）

A. 此堿金屬可能是鉀或鈉

B. 反應一段時間煤油會燃燒

C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣

D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現象

【答案】B

【解析】試題分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，反應中金屬處在沒有氧氣的環境中，不能燃燒，據此分析解答．

解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；

B．反應中金屬處在沒有氧氣的環境中，不能燃燒，故B錯誤；

C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確；

D．金屬鋰的密度小于煤油，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現象，故D正確；

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A. 蒸發 B. 升華 C. 萃取 D. 風化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（ ）

A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________　

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是______________________

A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國勞倫斯·利弗摩爾國家實驗室(LLNL)設計的以熔融的碳酸鹽為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. a極通氣的目的是增強導電能力

B. a極的電極反應式為C+2CO32--4e－＝3CO2↑

C. 電流由b極沿導線經負載再流向a極

D. CO32-由b極區透過隔膜流向a極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物可能具有的性質是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色：

③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；

⑤能發生加聚反應

A. ①④B. 全部C. ①②③⑤D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進行以下反應：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率υ(X)為（ ）

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

①18 g金剛石中，碳碳共價鍵數為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA

③常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA

④一定溫度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質量減少64g時，電路中通過的電子數一定為2NA

A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

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