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對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）
A

試題分析：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，正確；B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為______________。
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝     ，該溫度下反應的平衡常數K＝_______。
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變為7.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數據見下表
反應時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應在2min內的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應達到平衡狀態，則該反應的平衡常數K的表達式為            ，NO2的轉化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發生反應：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 
A．x的值為2
B．B的轉化率為20%
C．平衡常數為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生下列反應；aA(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應方向移動了   ②平衡向逆反應方向移動了
③A的轉化率增大           ④正、逆速率都增大
A．②④B．①③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：
實驗
序號
溫度/℃
時間/min
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c 3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表
反應時間t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L-1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
 
（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規律，得出的結論是                    。由此規律推出反應在6min時反應物的濃度a為                      mol·L-1。
（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態          （填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
D．Y的物質的量不再發生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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