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在一定條件下存在反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反應放熱．現有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定溫度下下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器甲、丙中，逆反應的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物質的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有關反應物的轉化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化學平衡常數：K（甲）=K（乙）
分析：A．容器甲中從正反應開始到達平衡，容器丙中相當于在容器甲中平衡的基礎上再加入1mol I2（g）和1mol H2（g），反應向正反應進行，故容器丙中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應；
B．容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；
C．溫度相同時，容器甲中H2的轉化率與容器乙中HI的轉化率之和等于1，容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器乙中HI的轉化率低；
D．溫度相同時，甲乙兩容器中達到的平衡相同，平衡常數相同，但絕熱容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動．
解答：解：A．容器甲中從正反應開始到達平衡，容器丙中相當于在容器甲中平衡的基礎上再加入1mol I2（g）和1mol H2（g），反應向正反應進行，故容器丙中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，V（甲）＜V（丙），故A錯誤；
B．容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器甲中HI的物質的量比容器乙中的少，n（甲）＜n（乙），故B正確；
C．溫度相同時，容器甲中H2的轉化率與容器乙中HI的轉化率之和等于1，容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器乙中HI的轉化率低，故容器甲中H2 的轉化率與容乙中HI的轉化率之和小于1，故C正確；
D、溫度相同時，甲乙兩容器中達到的平衡相同，平衡常數相同，但絕熱容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，K（甲）＜K（乙），故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關說法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（五）理科綜合化學試題 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請參照①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素②和⑤的單質和化合物之間在一定條件下存在反應：，其中為直線形的非極性分子。的結構式為_________。

（2）元素③的氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生成鹽，該鹽在實際生活中的一種用途為___________________________。

（3）元素⑥的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，且元素⑥的單質可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應的化學方程式為___________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_________（填一種物質的化學式）。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生如下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________。

②⑥的單質化學方程式為___________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-數學公式Cr2O72-數學公式Cr3+數學公式Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯______色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是______．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　　　　　　　　 B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關說法中正確的是______
a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市重點中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯    色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是    ．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要    mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關說法中正確的是   
a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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