【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
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a極質量減小，b極質量增加 | b極有氣體產生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g) 
HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. Q>0
B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現
D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現
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【題目】鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）
A．放電時，Cd作負極
B．放電時，NiO(OH)作負極
C．電解質溶液為堿性溶液
D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
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【題目】乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。
（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。
①該反應的化學方程式為____________________________________________________；
②實際生產中硝酸可循環利用而不被消耗，用方程式說明：__________________。
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質)，電石與水反應生成C2H2(含PH3及H2S等雜質)。
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為______________________________________________；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：
4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為__________；
③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是___________________(舉1例)。
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)與溫度的關系如下圖所示：
①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1 mol，CH4、C2H2及H2的物質的量分別為a、b、c，則總壓P與a、b、c之間的關系為___________________。
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【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數表達式Ka=______________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是__________。
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發生水解，可加入少量的__________．
（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=_____________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A的物質的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________；
(2)B的平均反應速率__________；
(3)則反應開始前放入容器中A的物質的量_____________。
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【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在________區。
(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。
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