Question

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉過量，溶液中的鋇離子不足，存在碳酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A正確； B、銅能夠與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀單質，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正確；
C、制取的氫氧化鐵膠體不是沉淀，正確的離子方程式為Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ ， 故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳的物質的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質的量為0.05mol，含有0.1mol氫氧根離子，二者恰好反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO2+OH﹣=HCO3﹣ ， 故D正確；
故選C．