分別回答下列問題．
（1）從H
+、Na
+、Cu
2+、Cl
-、
S中選出兩種離子組成電解質，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質的化學式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過程中電解質含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個熱化學方程式2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（1）△H=-571.6KJ；C
3H
8（g）+5O
2（g）=3CO
2（g）+4H
2O（1）△H=-2220.0kJ實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數天后觀察到的現象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
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