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已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，則R2＋的質量數是
A．a + bB．a + b – 2
C．a + b + 2D．b + 2
C

試題分析：根據質量數=質子數+中子數計算質子數，根據陽離子中核外電子數=質子數-核電荷數，R2+核內的質子數= a+ 2，R2+核內共有b個中子，R的質量數═質子數+中子數= a+ 2 + b。故選C。
點評：本題考查了質子數、中子數、核外電子數及其相互關系，難度不大，明確各物理量間的關系是解本題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
⑴寫出基態原子或離子的電子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe2+與Fe3+的化學穩定性：Fe2+         Fe3+，半徑大小：Fe2+         Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數等于周期系數的原子有       （用元素符號表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構。
微粒
ClO
ClO
ClO
立體結構
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
A．X的單質的熔點比Z的低
B．Y的氫化物的穩定性比Z的弱
C．Y的最高正化合價為+7
D．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法正確的是（  ）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D．最外層電子數是次外層電子數的2倍的原子容易失去電子成為陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數
A．只有x+1B．可能是x+8
C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H、D、T三種微粒，它們相互之間關系是                     ，
同溫同壓下，它們單質的密度之比是                    ，
在1mol單質中，它們的質子數之比是                   ，
在相同狀況下，1L單質中，它們的電子數之比是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業生產流程如下圖：

（1）沉淀B的化學式為         ，溶液A中含的陽離子主要有                    。
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。
（3）生產過程中，除CaO可以循環使用外，還可以循環使用的物質有：                              （填化學式）。
（4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
（5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環節中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數）             (用含a、b的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可以推斷丙物質是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②G為紅色物質，反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F           G            H           I         
（2）書寫下列化學方程式
                  ；                         
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                       ，
反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                             ；
⑷1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：       

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